Jedan od temeljnih prirodnih zakona otkrili su sredinom 18. stoljeća neovisno jedan o drugome francuski kemičar A. L. Lavoisier i ruski kemičar M. V. Lomonosov.

Vaganjem tvari prije i poslije kemijske reakcije zaključili su da masa ostaje nepromijenjena odnosno ukupna masa svih reaktanata jednaka je ukupnoj masi svih produkata.

Pri vaganju, važno je imati zatvoreni sustav posebno ako su neke tvari plinovite.

Učenici sedmih razreda napravili su tri različita pokusa. U prvom su vagali svijeću prije i nakon gorenja pri čemu se masa smanjila. U drugom su miješali ocat i sodu bikarbonu u zatvorenoj tikvici te je masa ostala ista prije i poslije reakcije. U trećem su vagali željeznu vunu prije i nakon žarenja te je konačna masa bila veća. Različita masa u prvom i trećem pokusu rezultat je izmjene plinova s okolinom budući da reakcije nisu bile provedene u zatvorenom sustavu.

Analizom kemijskih reakcija na čestičnoj razini jasno je da je masa nepromijenjena budući da se tijekom kemijske reakcije ne mijenja vrsta ni broj atoma (iona) pojedine vrste već se atomi (ioni) kombiniraju na nove načine.

Zakon o očuvanju mase ima veliku važnost u kemijskoj industriji jer omogućava upravljanje procesima, ekonomsku isplativost te ekološku održivost.